La causa de que sustancias de apariencia similar presentan propiedades muy diferentes reside en la naturaleza del enlace que une sus átomos, que puede ser de tres tipos: iónico, covalente y metálico.

 

Formación de un enlace iónico

 

De acuerdo con la regla del octeto, muchos átomos tienden a ganar o perder electrones para adquirir mayor estabilidad.

• Los metales tienen tendencia a perder electrones, formando iones positivos o cationes.

• Los no metales tienden a ganar electrones, formando iones negativos o aniones.

Estos iones, al tener cargas opuestas, se atraen y permanecen unidos por fuerzas eléctricas. cuando un número muy grande de iones positivos interacciona con un número muy grande de iones negativos, el conjunto adquiere estabilidad y se forma un cristal iónico.

 

 

Propiedades de las sustancias iónicas

 

Los compuestos iónicos son muy estables porque su estructura cristalina es muy difícil de romper. Presentan las siguientes propiedades:

• Son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados.

• Son duros, difíciles de rayar.

• Son solubles en agua, porque en ella disminuye la fuerza eléctrica entre los iones y la red se desmorona más fácilmente.

• En estado sólido no conducen la electricidad, porque los iones están fijos en la estructura cristalina, pero fundidos o disueltos si son conductores.

La sal común (NaCl, cloruro sódico), o la silvina (KCl, cloruro de potasio), son ejemplos de cristales iónicos.