En 1774 A. Lavoisier realizó diversos experimentos calentando en recipientes de vidrio cerrados muestras de metales y aire. Descubrió que la masa total antes y después del calentamiento era la
misma. Estos hechos experimentales le llevaron a formular la ley de conservación de la masa.
Ley de conservación de la masa: en toda reacción química se conserva la masa, es decir, la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. |
En 1800 Dalton formuló una teoría que podría explicar esta ley, indicando que, en una reacción, el número de átomos de cada elemento es el mismo en los reactivos y en los productos,aunque la organización de sus enlaces sea diferente.
Un ejemplo de esto se pone de manifiesto en el modelo de partículas de la reacción entre el nitrógeno y el hidrógeno, ambos en estado gaseoso. El número de átomos de hidrógeno (H2) y nitrógeno (N2) es el mismo antes y después de que reaccionen para dar amoniaco (NH3).