HIPÓTESIS DE AVOGADRO. EL MOL
En las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de diferentes gases contienen el mismo número de moléculas. La causa de esto es que el volumen de las moléculas de cualquier gas es despreciable frente al volumen ocupado por el gas.
Hipótesis de Avogadro
En 1881 Amadeo Avogadro hizo las siguientes propuestas que fueron ignoradas hasta 1858.
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Así 1 litro de oxígeno y 1 litro de amoniaco ocupan el mismo volumen y tienen el mismo número de moléculas cuando estén en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Masa atómica y masa molecular
La hipótesis de Avogadro permitió establecer una escala de masas atómicas a partir de un patrón de medida.
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La masa atómica de un elemento es la masa de un átomo expresada en unidades de masa atómica (u). La masa molecular es la masa de una molécula expresada en u. |
Su expresión en gramos se obtiene multiplicando su valor en u por 1,66·10-24 (valor de la unidad de masa atómica).
El mol
Realmente es muy difícil expresar la masa atómica en gramos por lo difícil que sería juntar un número tan grande de átomos. Para facilitar los cálculos se utilizan los mismos número pero en gramos.
Si la masa atómica de un átomo de carbono es 12 para obtener 12 gramos de carbono necesitaríamos 6,022·1023 átomos, esta cantidad se conoce como número de Avogadro (NA). Este número nos permite definir un nueva magnitud llamada mol.
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Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,022·1023 partículas (moléculas, átomos, iones, etc. |
La masa molar M, de cualquier sustancia equivaldrá a su masa atómica o molecular expresada en gramos.
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Moles |
Unidades de átomos o moléculas |
Gramos |
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1 mol de C |
6,022·1023 átomos de C |
12 gramos |
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1 mol de CO2 |
6,022·1023 moléculas de CO2 |
44 gramos |