Se denominan  leyes ponderales  de las reacciones químicas aquellas que establecen las proporciones de los pesos en cualquier proceso químico. Son la ley de la conservación de la masa y la ley de las proporciones múltiples.

 

Ley de conservación de la masa.

 

Lavoisier calentó un trozo de metal en un reciente cerrado con una determinada cantidad de aire. El trozo de metal aumentó de peso porque su superficie se había oxidado, Lavoisier comprobó que el conjunto (recipiente + trozo metálico + aire) no había variado. Interpretó que el aumento de peso del estaño se debía a que parte del aire había pasado al trozo metálico.

A partir de muchos experimentos similares Lavoisier formuló la  ley de conservación de la masa.

 

 

 

Ley de las proporciones definidas

 

Louis Proust a partir de determinados experimentos pudo comprobar la denominada  ley de las proporciones definidas.

 

 

Del mismo modo, si un compuesto se separa en sus elementos componentes, las masas están en una relación constante, con independencia del origen del compuesto o de su forma de preparación.

 

El modelo atómico de Dalton

 

Las leyes ponderales fueron enunciadas antes de que los científicos dispusieran de una teoría atómica de la materia. Aunque ya en el siglo V a. de C. el filósofo griego Demócrito propusiera una concepción atómica de la materia, la primera teoría atómica con carácter científico  no fue propuesta hasta principios del siglo XIX por el químico británico John Dalton publicó su teoría en 1808.

 

 

En la teoría de Dalton hay errores en la identificación de algunos elementos pero es correcta en los aspectos ponderales de las reacciones químicas.