Los experimentos de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro demostraron que existe una relación entre la presión, el volumen y la temperatura en los gases.

• Ley de Boyle. Al duplicar la presión sobre un gas a temperatura constante, su volumen se reduce a la mitad, es decir, el volumen es inversamente proporcional a la presión.

• Ley de Charles y Gay-Lussac. Al duplicar la temperatura de un gas a presión constante, su volumen se duplica también.

• La hipótesis de Avogadro dice que el volumen que ocupa un gas es proporcional a los moles del mismo.

Si unimos las tres obtendremos:

Si llamamos R a la constante de proporcionalidad tendremos:

La constante R llamada constante de los gases ideales tendrá el valor de R=0,082 atm·L·K^-1·mol^-1.